เกลือ

เกลือแบ่งเป็น4ประเภท ได้แก่

›1. เกลือของเบสแก่และกรดอ่อน

›2. เกลือของเบสอ่อนและกรดแก่

›3. เกลือของเบสแก่และกรดแก่

›4. เกลือของเบสอ่อนและกรดอ่อน

การแยกสลายน้ำ(Hydrolysis)

›     เกลือเป็นสารประกอบไอออนิกที่เกิดจากปฏิกิริยาระหว่างกรดและเบส และเป็นอิเล็กโทรไลต์แก่จึงแตกตัวได้สมบรูณ์ในน้ำ ปฏิกิริยาการแยกสลายด้วยน้ำ(Hydrolysis) หมายถึง ปฏิกิริยาระหว่างไอออนหรือแคตไออออนของเกลือกับน้ำ ซึ่งโมเลกุลของน้ำจะถูกแยกสลายออก และได้สารละลายที่เป็นกรดหรือเบา ปฏิกิริยาการแยกสลายด้วยน้ำจึงมีผลต่อค่า pH ของสารละลาย

การแตกตัวของกรดอ่อนชนิดโพลีโพรติก

    กรดอ่อนชนิดโพลีโพรติกจะมีการแตกตัวออกเป็นขั้นๆ โดยแต่ล่ะขั้นจะมีค่าคงที่ของการแตกตัวซึ่งกรดอ่อนที่สามารถแตกตัวให้ H^+ได้ 2ไอออน และ3ไอออนต่อ 1โมเลกุลของกรดอ่อน เรียกว่า กรดไดโพรติก (Diprotic Acid)และกรดไตรโพรติก(Triprotic Acid) ตามลำดับ

กรดอ่อน (Weak Acid)

      กรดอ่อนคือ กรดที่ไม่สามารถแตกตัวได้หมดในน้ำ การแตกตัวของกรดอ่อนเป็นการเปลี่ยนแปลงที่ผันกลับได้ กล่าวคือ เมื่อกรดให้โปรตอนแก่น้ำจะเกิดคู่เบสของกรดซึ่งมีความแรงพอที่จะรับโปรตอนจาก H3O^+ ได้ จึงเกิดการเปลี่ยนแปลงย้อนกลับ ในที่สุดก็จะเข้าสภาวะสมดุล
         การบอกปริมาณการแตกตัวของกรดอ่อน บอกได้2วิธี คือ บอกเป็นร้อยละของการแตกตัวให้ H^+ และบอกด้วยค่าคงที่การแตกตัวของกรด (Ka)
   กรดอ่อนแบ่งออกเป็น 2ชนิด ดังนี้
  1. กรดอ่อนที่สามารถแตกตัวให้ H3O^+ 1 ไอออนต่อ 1 โมเลกุลกรด เรียกว่า กรดมอนอโพรติก (Monoprotic Acid)
  2. กรดอ่อนที่สามารถแตกตัวให้ H3O^+ มากกว่า 1 ไอออนต่อโมเลกุลของกรด เรียกว่า โพลีโพรติก (Polyprotic Acid)

ค่าคงที่ของการแตกตัวกรด (Acid Ionization Constant)

    เป็นค่าที่ใช้วัดความแรงของกรด คือ วัดแนวโน้มในการให้โปรตอนแก่เบส โดยอาศัยปฏิกิริยากรด-เบสในสภาวะสมดุล เพื่อให้มีการเปรียบเทียบความแรงของกรดชนิดต่างๆ จะต้องใช้เบสตัวเดียวกันตลอด

การจะหาค่า Ka ของกรดจะต้องนำกรดนั้นมาทำปฏิกิริยากับน้ำ